Публикации педагогических, научных и творческих материалов ОНЛАЙН

  • lu_res@mail.ru
  • Следующее обновление сборников с № ISBN 05.04.2024г.

Регистрационный номер СМИ: ЭЛ № ФС 77 - 72035 от 29.12.2017г.  Смотреть

Идентификаторы издательства в Книжной палате: 9908210, 6040511  Смотреть

         
kn publ ped      kn publ nau      kn publ tv
         

Рабочая программа элективного курса "Подготовка к ЕГЭ по химии"

Дата публикации: 2019-02-05 13:36:12
Статью разместил(а):
Алексанкина Любовь Николаевна

Рабочая программа элективного курса

"Подготовка к ЕГЭ по химии"

Автор: Алексанкина Любовь Николаевна

МОУ "Новоникулинская средняя школа МО "Цильнинский район" Ульяновской области"

 

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа элективного курса по химии для учащихся11 класса «Систематизация знаний по химии при подготовке к ЕГЭ» рассчитана на 34 учебных часа и  составлена на основе авторских программ элективных курсов «Направление химических реакций» авторов Л.Ю. Аликберовой, В.А. Михайлова, Е.В. Савинкиной; «Металлы главных и побочных подгрупп» автора Н.Н. Бобковой; «Удивительный мир окислительно-восстановительных реакций» автора Т.В. Бабаевой.

Результаты ЕГЭ показывают, что надо лучше учить школьников химии. Все учителя знают - учащихся надо целенаправленно готовить к экзамену. Возникает вопрос: каким образом?

Еще со времен Д.И.Менделеева известно, что наиболее успешный путь усвоения химических знаний - их систематизация.

Практико-ориентированный элективный курс  направлен на углубление, расширение и систематизацию химических знаний учащихся для успешной сдачи ЕГЭ по химии, предназначен для учащихся, проявляющих повышенный интерес к изучению химии, собирающихся продолжить образование в учебных заведениях естественнонаучного профиля.

Изучение химии в 10-11 классах средне школы предполагает достаточно высокий уровень восприятия и осмысления материала по общей, неорганической и органической химии. Однако, как показывает школьная практика на изучение материала целого ряда тем, особенно затруднительных для учащихся, в учебных программах отводится недостаточное количество времени. К числу таких тем можно отнести следующие:

  • Характеристика переходных элементов (медь, цинк, хром, железо) по положению в Периодической системе Д.И.Менделеева.

  • Характерные химические свойства кислых солей.

  • Скорость химических реакций.

  • Химическое равновесие и способы его смещения.

  • Электролиз расплавов и растворов.

  • Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии.

    Цели курса:

  • Обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся по химии в процессе подготовки к сдаче экзамена в форме ЕГЭ.

  • Расширение интеллектуальных способностей в процессе самостоятельной деятельности по приобретению знаний при решении заданий ЕГЭ.

  • Воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания.

  • Формирование логического мышления.

    Задачи курса:

  1. Формирование  умений и навыков комплексного осмысления знаний, помощь учащимся в подготовке  успешной сдачи ЕГЭ.

  2. Создать условия для формирования и развития у учащихся интеллектуальных и практических способностей, умений самостоятельно приобретать и применять знания, решать расчетные задачи.

  3. Содействовать развитию умений применять знания в конкретных ситуациях;

  4. Расширять кругозор учащихся, повышать мотивацию к обучению, социализацию учащихся через самостоятельную деятельность;

  5. Помочь учащимся получить реальный опыт решения нестандартных заданий;

  6. Развивать учебно-коммуникативные умения.

  7. Содействовать развитию у детей умений осуществлять самооценку и контроль своей деятельности.

    Подготовку к экзамену следует начинать с повторения основных законов и теорий химии. Это способствует более глубокому осмыслении важнейших вопросов курса химии: понятий «химический элемент», «электроотрицательность», «валентность» и «степень окисления», строение атома, закономерностей протекания химических реакций, их классификации, окислительно-восстановительных реакций, электрохимического ряда напряжений металлов и т.д.

    При повторении материала важно обратить серьезное внимание на совершенствование и развитие умений:

  • Правильно записывать химические формулы - как молекулярные, так и структурные.

  • Давать названия веществам, особенно органическим, применяя правила систематической номенклатуры.

  • Составлять схемы электронных конфигураций атомов химических элементов первых четырех периодов.

  • Определять валентность и степень окисления атомов химических элементов в соединениях как неорганических, так и органических.

  • Составлять уравнения ОВР с использованием метода электронно-ионного баланса (метод полуреакций), использовать метод электронного баланса для решения различных типов задач повышенного уровня сложности, в которых идет речь об ОВР.

  • Объяснять сущность реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных.

  • Объяснять смещение химического равновесия под действием внешних факторов (принцип Ле-Шателье). Не путать условия, влияющие на скорость реакции и смещение химического равновесия.

  • Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.

    Наибольшие трудности у выпускников вызывает выполнение части С  работы, которая содержит задания с развернутым ответом. Задания с развёрнутым ответом предусматривают комплексную проверку усвоения на углубленном уровне нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков. Они подразделяются на следующие разновидности:
    – задания, проверяющие усвоение важнейших элементов содержания, таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции», «реакции ионного обмена»;
    – задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных
    классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ);
    – расчётные задачи.
    Задания с развёрнутым ответом ориентированы на проверку умений:
    – объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и
    строением, характер взаимного влияния атомов в молекулах органических
    соединений, взаимосвязь неорганических и органических веществ, сущность
    и закономерность протекания изученных типов реакций;
    – проводить комбинированные расчёты по химическим уравнениям.

    Данные задания имеют творческий характер: включают достаточно сложные элементы содержания, ориентированы на использование различных способов выполнения и являются комплексными, т.е. подразумевают применение знаний нескольких разделов курса в новой ситуации, использование различных алгоритмов решения типовых задач. Для выполнения таких заданий необходимы не только прочные и глубокие знания, но и умения самостоятельно и осознанно применять их на практике, в том числе в новой ситуации, на новом практическом материале, в новых связях.

    Элементы содержания программы соответствуют элементам, проверяемым заданиями КИМ.

     

    Содержание курса

    Тема 1. Строение атомов и химическая связь (3 часа).

    Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов

    Физический смысл квантовых чисел (главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа). Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
    Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
    Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

    Тема 2. Неорганические вещества (5 час).

    Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства простых веществ–металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ–неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
    Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

    Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.
    Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка).

    Взаимосвязь неорганических веществ.

    Тема 3. Общие свойства растворов (3 час). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена Сильные и слабые электролиты. Гидролиз, Необратимый гидролиз бинарных соединений. Необратимый совместный гидролиз. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадков. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

    Тема 4. Органические вещества (5 час.).

    Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная).
    Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа  Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).

     Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории).

     Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.  Важнейшие способы получения аминов и аминокислот.

    Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений.

    Тема 5. Химические реакции (7 часов).

    Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Реакции окислительно-восстановительные. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

    Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.

    Тема 6. Важнейшие вещества и материалы (2 часа).

    Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере
    промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

    Тема 7. Расчетные задачи (9 часов).

    Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям. Расчёты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

    Установление молекулярной и структурной формулы вещества.

     

    Тематический план:

Тема

Кол-во

часов

Форма проведения

Образовательный продукт.

Всего

Теория

Практика

Тема 1. Строение атомов и химическая связь (3 часа).

1.

Основные химические понятия

1

1

 

Лекция с элементами беседы

Опорный конспект

2.

Основные законы и теории химии. Периодическая система Д.И.Менделеева.

1

 

1

Лекция с элементами решения задач.

Умение работать с периодической системой Д.И.Менделеева.

3.

Виды химической связи.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Алгоритм определения видов химической свяхи.

Тема 2. Неорганические вещества  (5 час).

1.

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Опорный конспект.

2.

Характерные химические свойства простых веществ–металлов и веществ-неметаллов.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Умение составлять химические реакции.

3.

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Умение составлять химические реакции.

4.

Химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка).

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Умение составлять химические реакции.

5

Взаимосвязь неорганических веществ.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Умение составлять химические реакции.

Тема 3. Общие свойства растворов (3 час).

1.

Электролитическая диссоциация.

1

1

 

Лекция. Решение задач из ЕГЭ

Опорный конспект, решение тестов.

2.

Реакции ионного обмена.

1

 

1

Лекция. Решение задач из ЕГЭ

Умение составлять реакции ионного обмена.

3.

Гидролиз.

1

 

1

Лекция. Решение задач из ЕГЭ

Опорный конспект, решение тестов.

Тема 4. Органические вещества (5 час.).

1.

Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная).

1

1

 

Лекция. Решение задач из ЕГЭ

Опорный конспект, решение тестов.

2.

Углеводороды.

1

 

1

Лекция. Решение задач из ЕГЭ

Опорный конспект, решение тестов.

3.

Кислородсодержащие вещества.

1

 

1

Лекция. Решение задач из ЕГЭ

Опорный конспект, решение тестов.

4.

Азотсодержащие вещества. Биологически важные вещества

1

 

1

Лекция. Решение задач из ЕГЭ

Опорный конспект, решение тестов.

5.

Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений.

1

 

1

Лекция. Решение задач из ЕГЭ

Опорный конспект, решение тестов.

Тема 5. Химические реакции (7 часов).

1.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

1

 

1

Лекция. Решение заданий из ЕГЭ.

Опорный конспект, решение тестов.

2.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Умение составлять химические реакции.

3.

Окислительно-восстановительные свойства серной кислоты и соединений серы. Окислительные свойства азота и азотной кислоты.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Умение составлять окислительно-восстановительные  реакции в неорганической и органической химии.

4.

Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их соединений.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Умение составлять окислительно-восстановительные  реакции в неорганической и органической химии.

5.

Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома и марганца в различных средах.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Умение составлять окислительно-восстановительные  реакции в неорганической и органической химии.

6.

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.

2

 

2

Практическая работа в группах.

отчет

Тема 6. Важнейшие вещества и материалы (2 часа).

1.

Важнейшмие вещества и материалы.

2

1

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Опорный конспект.

Тема 7. Расчетные задачи (9 часов).

1

Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Алгоритм решения задач.

2

Расчёты массы вещества или объема газов по известному количеству
вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Алгоритм решения задач.

3

Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке
(имеет примеси). Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Алгоритм решения задач.

4

Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

1

 

1

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Алгоритм решения задач.

5

Установление молекулярной и структурной формулы вещества.

2

 

2

Урок-практикум. Решение задач из ЕГЭ

Алгоритм решения задач.

6

Репетиционный ЕГЭ по химии.

3

-

-

Самостоятельная работа.

Тест.

 

Планируемые результаты обучения

После изучения данного элективного курса учащиеся должны:

знать/понимать:

    • важнейшие химические понятия;
    • основные законы и теории химии;
    • важнейшие вещества и материалы;

уметь:

    1. называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

    2. определять/классифицировать: валентность, степень окисления химических
      элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решётки; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель; принадлежность веществ к различным классам неорганических и
      органических соединений; гомологи и изомеры; химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам)

    3. характеризовать: s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе
      Д.И. Менделеева; общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; строение и
      химические свойства изученных органических соединений;

    4. объяснять: зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической
      связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); зависимость свойств
      неорганических и органических веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения; влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия;

    5. планировать/проводить: эксперимент по получению и распознаванию важнейших
      неорганических и органических соединений, с учётом приобретённых знаний о
      правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления
      по химическим формулам и уравнениям.

       

      Литература:

  1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11 класс.- М.: Дрофа, 2015.

  2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998.

  3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. В 2 т. – М.: 1-я федеративная книготорговая компания, 1999.

  4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы.- М.: Дрофа, 1999.-с. 121-150.

  5. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. М., Новая волна, 1996.

  6. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л.: Химия. Ленинградское отделение, 1984.

  7. Т.В. Бабаева. «Мир удивительных реакций». Сборник элективных курсов. Волгоград: Учитель, 2007.

  8. Штемплер Г.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов., М.Просвещение, 2001.

  9. Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии. Кн. Для учителя. М., Просвещение, 1987.

  10. Гудкова А.С. 500 задач по химии; пособие для учащихся.-2-е изд., М.: Просвещение, 1981.

.   .   .   .   .   .   .

logo lr7    
Договор-оферта    
Правила публикации    
Презентация издательства        Контакты     
Свидетельство о регистрации СМИ:
ЭЛ № ФС 77 - 72035 от 29.12.2017г.
   svid smi
                   
  Публикация в соавторстве   Свидетельство о публикации   Оплата публикаций   Обратная связь